LITRE I. 
MÉTALLOÏDES. 
PREMIÈRE DIVISION. 
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II. II 2 + 0 
HI. p2_j_ 0 5 + eau = P 2 O 3 ordinaire, dissous 
IV. H -4- Br liq. -+- eau = H Br dissous 
Cal 
+ 69,0 
-+-406,5 
-4- 28 , 6 
Les modifications, apportées dans le présent Ouvrage à ces trois 
valeurs, ont été introduites dans un calcul qui déduisait la chaleur 
de formation de PH 3 d’après l’expérience I : ce qui en a modifié 
fortement la grandeur numérique. Une remarque analogue doit 
être signalée pour les hydrures d’arsenic, de silicium, etc. On voit 
par là combien il est essentiel de donner les valeurs expérimen 
tales elles-mêmes, toutes les fois que la chaleur de combinaison 
n’a pas été mesurée directement. 
Combinaison de Vhydrogène phosphoré avec les hydracides : 
PII 3 h- H Br = PII 4 Br solide -4-2 3 e “ 1 , o 
PH 3 -+- Il I = PII 4 1 solide -+-24 Cal , 2 
Mesures directes (Og.). 
D’où résulte : 
P blanc -4- H 4 -4-1 gaz -t-28 Cal , 1 
P blanc -4- II 4 -t- Br gaz +4o GaI , 3 
Protohydrure phosphoreux. 
P 2 -j- II = P 2 H solide -+-8 Cal . 9 
Réactions mesurées : 
I. P 2 II -4-11 Br -+- 5II 2 O -4- eau = P 2 O 5 diss. -4-11H Br diss -4-367 Cal , 2 
Ogieu. 
II, III, IV comme ci-dessus. 
La chaleur de formation de Yhydrure liquide, P 2 H 4 , n’a pas 
encore été mesurée. 
Troisième section. — ARSENIC. 
Poids atomique : As = j5. Trivalent ou pentavalent. 
Poids moléculaire théorique : As 2 — 15o. 
Poids moléculaire observé vers le rouge : As 4 = 3oo. Vers i700°ce 
poids redevient normal, c’est-à-dire voisin de i5o. (V. Meyer et 
Biltz, 1889.) 
Chaleur spécifique moléculaire solide (pour As 2 ) : 12,i5 (R.). 
États allotropiques : Etats solides multiples. 
As amorphe changé en As cristallisé -4-i CaI ,o env. 
B. et Engel, A. [6], XXI, 287; 1890.