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LIVRE I. 
métalloïdes. — deuxième division. 
Réactions mesurées: 
I. Br O 3 K diss., en présence de HCl en grand excès 4-3 SO 2 étendu 
= KBr dissous 4- 3(S0 3 .H 2 0) étendu 4-2o8 Cdl ,4 
II. KOI! étendue dégage la même quantité de chaleur en pré 
sence de H Br étendu et de Br0 3 H étendu. On admet en outre 
que cette quantité demeure sensiblement la même, malgré la 
présence de l’acide sulfurique : ce qui a été démontré vrai en 
fait pour les chlorures, pourvu qu’il y ait un grand excès de IIC1. 
Dès lors le nombre précédent devient applicable à 
Br O 3 II étendu 4- 3S0 2 étendu = II Br étendu 4- 3SOII 2 étendu. 
III. Br0 3 K4-eau,à 11 0 , dissolution — 9,85 
IV. KBr 4- eau — 5,4 
Cet acide est monobasique, et comparable à l’acide chlorique. 
Anhydride : PO, inconnu. 
Acide normal : IOH = 144 • • • non isolé. 
D’après les données observées, la réaction 
I 2 solide 4- O 4- H 2 O4- eau = I 2 0, H 2 O diss., ou 21OH diss., absor 
berait une quantité de chaleur supérieure, en valeur absolue, à.... —9 Cal ,o 
B., A. [5], XIII, 19; 1878. 
Neutralisation : 
Br O 3 II étendu 4- KOII étendue 
4-i3, 7 8 
(TA. U., I, 242). 
Troisième section. — OXYDES de L’IODE. 
1. Acide hypoiodeux. 
1011= i44- 
B., A. [5], XIII, 24; 1878. 
2. Acide iodique. 
Anhydride : I 2 0 5 = 334 ... cristallisé. 
Acide normal : I0 3 II = i76 ... cristallisé. 
Chaleurs de formation : 
Cal 
I 2 crist. 4- O 5 = I 2 0 3 crist 
I 2 gaz 4- O 5 = I 2 O 5 crist.. 
4-48,0 
-1-61,6 
I 2 sol.-h0 3 4-H 2 04-eau = I 2 O 5 . H 2 0diss. -+-46,4 ou 2l0 3 H 
I 2 gaz4-O 5 4-II 2 04-eau = I 2 O 5 .H 2 0diss. +6o,o ou 2l0 3 H