kstoffs wird 
rlegen einer 
i verbrannt; 
; entwickelt, 
Quecksilber 
(Zulkowsky, 
.00 
stand, t die 
►01 251 das 
nd 760 mm 
zeichnet, 
die ersteren 
rbindungen, 
der nur auf 
Len kann. 
sserstoff und 
Es und fängt 
lromchlorür- 
r nicht den 
volumetrische 
. Pregl, Die 
er Schwele! 
bergeführt: 
bstanz mit 
ssenen Rohr 
Sauerstoff 
en); 
btigen Sub- 
it Natrium- 
und etwas 
m mit Soda 
ne usw.; 
iors. 
Berechnung der Formel. 7 
D. Bestimmung der Halogene. Auch hier wird die orga 
nische Substanz vollkommen zerstört: 
a) nach Carius wie oben, im Rohr, unter Zugabe von Silber 
nitrat, wodurch das Halogen als Halogensilber erhalten wird; 
b) durch Glühen der Verbindung mit Kalk in einer Glas 
röhre, oder in zwei umgekehrt ineinander gestellten Tiegeln, oder 
mit Soda und Salpeter im Rohr oder mit Natriumsuperoxyd. Das 
gebildete Halogen wird als Halogensilber ausgefällt und gewogen; 
c) häufig kann man auch durch naszierenden Wasserstoff 
(Natriumamalgam) das Halogen aus organischen Substanzen als 
Halogenwasserstoff herauslösen (Kekule). 
Eine Methode 0, H, S und die Halogene neben N gleichzeitig zu 
bestimmen, s. Bennstedt, Vereinfachte Elementaranalyse, 3. Aufl., 
Meissner, Hamburg 1910. 
E. Anorganische Basen und Säuren, die in organischen 
• Salzen enthalten sind, können oft direkt nach den üblichen Me 
thoden bestimmt werden. 
F. Der Sauerstoff wird fast stets nur aus der Differenz bestimmt; 
direkte Bestimmung haben Baumhauer, Ladenburg, Stromeyer u. a. 
vorgeschlagen. 
Die Fehlergrenze bei Kohlenstoffbestimmungen ist etwa 
0,05 bis 0,1 Proz., bei Wasserstoffbestimmungen 0,1 bisO,2Proz.; 
bei der volumetrischen Stickstoffbestimmung werden leicht einige 
Zehntel-Prozente zu viel gefunden. — Die 
Berechnung der Formel 
geschieht nach demselben Prinzip wie bei unorganischen Ver 
bindungen, indem man die gefundenen Prozentzahlen durch die 
Atomgewichte der betreffenden Elemente dividiert und das Ver 
hältnis der erhaltenen Quotienten in ganzen Zahlen ausdrückt. 
Z. B. würde sich für Essigsäure, bei einem gefundenen Prozent 
gehalte von 40,11 Kohlenstoff, 6,80 Wasserstoff und infolge 
dessen 53,09 Proz. Sauerstoff, das Verhältnis der Quotienten zu 
3,34:6,75:3,32 gleich 1: 2*: 1 ergeben. Die einfachste Analysen 
formel der Essigsäure wäre also CH 2 0. Zuweilen kann man 
mit gleich großer Annäherung verschiedene Formeln auf stellen, 
zwischen denen die Wahl zunächst unsicher bleiben muß.