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Elemente erhielt. Er bediente sich für die Messungen eines geladenen 
Elektrometers, dessen Ausschlag unter dem Einfluß der von Uranoxyd aus- 
gehenden ß-Strahlen abnahm. Zur Abhaltung der a-Strahlen bedeckte er die 
Strahlenquelle mit einem dünnen Aluminiumblatt. Seine Daten sind in fol 
gender Tabelle wiedergegeben, worin M das Atomgewicht, a den Absorptions- 
koeffizienten und 
d die 
Dichte der 
verzeichneten 
Stoffe 
bedeuten. 
M 
a/d 
M 
a/d 
Bor 
11 
4,65 
Arsen 
75 
8,2 
Kohlenstoff 
12 
4,4 
Selen 
79 
8,65 
Natrium 
23 
4,85 
Strontium 
87,5 
8,5 
Magnesium 
24,4 
5,1 
Zirkon 
90,7 
8,3 
Aluminium 
27 
5,26 
Palladium 
106 
8,0 
Silizium 
28 
5,5 
Silber 
108 
8,3 
Phosphor 
31 
6,1 
Zinn 
118 
9,46 
Schwefel 
32 
6,6 
Antimon 
120 
9,8 
Kalium 
39 
6,53 
Tellur 
128 
10,8 
Kalzium 
40 
6,47 
Jod 
127 
10,8 
Titan 
48 
6 2 
Barium 
137 
8,8 
Chrom 
52 
6,25 
Platin 
125 
9,4 
Eisen 
56 
6,4 
Gold 
197 
9,5 
Kobalt 
59 
6,48 
Blei 
207 
10,8 
Kupfer 
63,3 
6,8 
Uran 
240 
10,1 
Zink 
65,5 
6,S5 
Die Werte von a/d sind nicht ganz konstant, sondern zeigen mit stei 
gendem Atomgewicht, wie die meisten untersuchten Eigenschaften, einen 
periodischen Wechsel und außerdem eine allmähliche Zunahme. 
Die Verhältnisse liegen also nicht so einfach, wie man anfangs ver 
mutete. Eine sehr wichtige Reihe von Untersuchungen, die im Cavendish- 
Laboratorium in Cambridge ausgeführt wurden, führten Sir J. J. Thomson, 1 ) 
der auf diesem Gebiet ein außerordentliches Verdienst hat, zu dem Schluß, 
daß ,,die Zahl der Elektronen in einem Atom eines chemischen Elements von 
derselben Größenordnung ist, wie sein Atomgewicht“. Die Untersuchungen 
wurden nach drei verschiedenen Methoden mit übereinstimmendem Resultat 
ausgeführt. So zum Beispiel ergaben Versuche von Barkla über die Zer 
streuung von Röntgenstrahlen in Luft, daß die Zahl der Elektronen in einem 
Molekül der Luft im Mittel etwa 25 ist, während das mittlere Molekular 
gewicht der Luft 29 beträgt. 
U J. J. Thomson, Phil. Mag. (6), 11, 769, 1906. 
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