seine Formel H 2 0, genau wie wir heute. Aber der Satz von Berzelius ließ 
sich nicht auf alle Gase ausdehnen. Es war beobachtet, daß ein Raumteil 
Wasserstoff und ein Raumteil Chlor zu zwei Raumteilen Chlorwasserstoff 
zusammentreten. Wenn der Chlorwasserstoff im gleichen Volumen gleich 
viel Atome wie die elementaren Gase enthielt, so verbände sich ein Atom 
Wasserstoff mit einem Atom Chlor zu zwei Atomen Chlorwasserstoff, was 
unvereinbar mit der Atomvorstellung ist. Man darf nämlich nicht annehmen, 
daß ein Atom Wasserstoff zwischen den zwei neugebildeten Chlorwasser 
stof fatomen verteilt wird. 
Aus dieser Schwierigkeit fand ein italienischer Gelehrter, Avogadro, 
einen sehr einfachen Ausweg. Er führte einen neuen Begriff ein, den des 
Moleküls, und nahm an, daß ein Molekül Wasserstoff aus zwei Atomen 
Wasserstoff besteht, und ähnlich das Chlormolekül aus zwei Chloratomen. 
Sein Satz war, daß gleiche Raumteile verschiedener Gase — bei gleicher 
Temperatur und Druck — gleichviel Moleküle enthalten. Ein Molekül, d. h. 
zwei Atome, Wasserstoff, und ein Molekül, d. h. zwei Atome Chlor, geben 
zwei Moleküle Chlorwasserstoff. Ebenso erklärt sich auf einfache Weise, 
daß ein Raumteil = Molekül = zwei Atome Sauerstoffgas und zwei Raum 
teile = zwei Moleküle = vier Atome Wasserstoff gas zwei Raumteile = zwei 
Moleküle Wasser H 2 0 geben, und daß ein Raumteil = Molekül = zwei 
Atome Stickstoff zusammen mit drei Raumteilen = drei Molekülen = sechs 
Atomen Wasserstoff zu zwei Molekülen (Raumteilen) Ammoniak (NH 3 ) 
werden. 
Aber lange Zeit verstrich, ehe Avogadros Gedanken durchdrangen. 
Erst die mächtige Entwicklung der organischen Chepiie um die Mitte des 
vorigen Jahrhunderts, durch die eine große Anzahl bei gewöhnlicher oder 
leicht erreichbarer Temperatur gasförmiger Körper bekannt wurde, brachte 
die klare Erkenntnis des Nutzens von Avogadros Gesetz. Mit Hilfe dieses 
Gesetzes ließen sich die Dichten all dieser Gase berechnen, wenn ihre 
Zusammensetzung bekannt war und über ihre Konstitution ein bestimmter 
Anhalt gegeben war. Der Erfolg war unzweifelhaft und Avogadros Gesetz 
ist seitdem grundlegend für die Chemie. 
Aber es blieben noch einige Schwierigkeiten. So ergab sich die 
Gasdichte des Salmiaks zu nur 1,01, wenig über die Hälfte des nach der 
Formel NH 4 C1 berechneten Wertes 1,84. Der Salmiak ist eine Verbindung 
von Ammoniak und Chlorwasserstoff nach gleichen Volumen, und muß 
daher die Formel NH 4 C1 oder ein Multiplum davon besitzen. Solche 
„abnormen“ Gasdichten zeigten auch die Verbindungen NH 4 CN, PH 4 Br, 
PH 4 C1, (NH 4 ) 2 S, NH 4 SH, PC1 5 und NH 4 OCONH 2 . Cannizzaro 1 ) fand schon 
O S. Cannizzaro, Ostwalds Klassiker d. exact. Wissensch. No. 30.