Inhalt.
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Vorwort zur 1. Auflage III
Vorwort zur 2. Auflage V
Kap. 1. Einleitung: Der Nutzen der Theorie 1
Theorien und Hypothesen, S. 1. Unterschied, S. 3. Wert der Theo
rien, S. 4. Aufeinanderfolge und Entwicklung der Theorien, S. 6. Ein
fluß von Versuchsfehlern, S. 7. Verschiedene Arten von Gesetzen, S. 8.
Gegenseitige Einwirkung der verschiedenen theoretischen Wissenschafts
zweige, S. 9.
Kap. 2. Ältere Theorien in der Chemie. Das Daltonsehe Gesetz . . 10
Experimentelle Arbeiten im Altertum, S. 10. Die vier Elemente, S. 11.
Empedokles’ Hypothese, S. 11. Lavoisiers Gesetz von der Unzer
störbarkeit der Materie, S. 12. Demokrit’s Atomhypothese, S. 14.
Stöchiometrische Verhältnisse bei der Neutralisation, S. 14. Der Proust-
B ertholletsclie Streit, S. 15. Daltons Gesetz, S. 16. Prouts Hypo
these, S. 17. Die Erhaltung der Elemente, S. 18. Der Zerfall radioaktiver
Körper, S. 19.
Kap. 3. Existenz der Hydrate in Lösung 19
Die Hydrattheorie der Lösungen, S. 19. Meiulelejeffs Ansichten,
S. 20. Jones’ Messungen, S. 22. Diskontinuitäten in der Dampfspannung
und der Löslichkeit, S. 26. Gefrierpunkte von Lösungen, S. 27. Kryo-
hydrate, S. 28 Eutektische Mischungen, S. 29. Gefrierpunkte von Salz
lösungen, S. 29. Gibbs-Konowalow s Gesetz, S. 35. Destillation von
Lösungen, S. 35.
Kap. 4. Diskussion der Gültigkeit des D alto n sehen Gesetzes .... 39
Äther-Wirbel, S. 39. Hylotropische Gemische, S. 40. Walds Ansicht,
S. 40. Die drei Aggregatzustände, S. 41. Wirkung der Kapillarkräfte,
S. 42. Verschiedenheit der Affinität von der Schwerkraft, S. 43. Ost
walds Faraday-Vorlesung und „Gesetz der integralen Reaktionen“,
S. 44. Einwände gegen die atomistische Anschauung, S. 45.
Kap. 5. Elektrische Kräfte zwischen Atomen. Das Faradaysche Gesetz 48
Schwerkraft und Affinität, S. 48. Elektrische Kräfte und Affinität,
S. 50. Die ersten elektrochemischen Versuche, S. 50. Voltas Reihe, S. 51.
Voltas Säule, S. 52. Elektrolyse von Wasser, S.52. Davys und Berzelius’
elektrochemische Ansichten, S. 53. Amp ères Ansicht, S. 55. Faradays
Gesetz, S. 55. Grothuss’ Schema, S. 57. Die Wanderung der Ionen
(Hittorf), S. 57.
Kap. 6. Elektrische Kräfte zwischen Atomen (Fortsetzung). Die chemische
Valenz und Affinität 59
Helmholtz’ Faraday-Vorlesung, S. 59 ITngesättigteVerbindungen,
S. 61. Elektromotorische Kraft und Affinität, S. 63. Thoms ons Regel, S. b7.