wir die Anzahl Zusammenstöße in einer Sekunde. Diese Zahl schwankt 
bei den Gasen der Tabelle zwischen 4,2.10 9 bei Sauerstoff und 9,5.10 9 
bei Wasserstoff. 
Die Summe der Querschnitte der Moleküle in 1 cm 3 bei 0°C und 
760 mm erscheint sehr groß. Sie beträgt nahezu ein Quadratmeter bei 
Wasserstoff, 2—3 Quadratmeter bei den meisten anderen Gasen von ein 
facher Zusammensetzung, Chlor zeigt einen Wert von nahezu 4 Quadrat 
meter, bei den am meisten komplexen unter den untersuchten Gasen wer 
den fast 5 Quadratmeter erreicht. 
Bis hierhin sind die Schlußfolgerungen recht sicher begründet, aber 
wenn wir weiter gehen wollen, und die wahren Volume und Durchmesser 
der Moleküle ausrechnen wollen, so müssen wir noch einige Hypothesen 
einführen. Loschmidt und Lothar Meyer nahmen an, daß das wahre 
Volumen der sämtlichen Moleküle eines Gases gleich dem Volumen v ist, 
das dieses Gas nach seiner Kondensation im flüssigen Zustand einnimmt. 
Diese Hypothese gibt offenbar einen zu hohen Wert für das wahre Volum 
der Moleküle, denn es muß auch in der Flüssigkeit Zwischenräume zwischen 
den Molekülen geben. Die Volume sowohl wie die Durchmesser der Mole 
küle, die auf Grund dieser Hypothese errechnet werden, fallen also zu 
groß aus. 
Eine andere Methode besteht in der Beobachtung der Abweichungen 
vom Boyleschen Gesetz. Van der Waals hat eine physikalische Deu 
tung für die Abweichungen von diesem Gesetz gegeben und stellte es durch 
die erweiterte Formel dar: 
Hier ist b das Vierfache des wahren Volums der Moleküle, a ist ein Maß 
der gegenseitigen Anziehung der Moleküle, b wird bestimmt, indem die 
Beziehung zwischen Volum und Druck eines Gases gemessen wird, und 
daraus folgt das wahre molekulare Volumen. 
Es gibt eine dritte Methode, die noch niedrigere Werte für das Vo 
lumen der Moleküle liefert, das ist die Bestimmung der Dielektrizitäts- 
Konstante oder des Brechungsindex der Substanzen. Das wahre Volumen 
w der Moleküle und die Dielektrizitäts-Konstante K eines Gases sind durch 
folgende Formel von Mossotti verbunden: 
Nach einem von Maxwell abgeleiteten Gesetze ist K = n 2 , wo n 
der Brechungsindex des Gases ist. In den Fällen, in denen dieses G&- 
K- 1 
W = __ , -r