158 
T 
100 x beob. 
100 x ber. 
1300 
0,0027 
0,0029 
1397 
0,0078 
0,0084 
1480 
0,0189 
0,0185 
1500 
0,0197 
0,0221 
1561 
0,034 
0,0368 
2155 
1,18 
1,18 
2257 
1,77 
1,79 
2300 
2,6 
2,08 
Wie ersichtlich ist die Übereinstimmung der beobachteten und berech 
neten Werte so gut wie man bei so schwierigen Versuchen nur erwarten 
kann. Die Gleichgewichtskonstante K ist aus der Gleichung 
KC 2 (H 2 0) = C(0 2 )-C 2 (H 2 ) 
abgeleitet, worin C(H 2 0) die Konzentration des Wasserdampfes in Bruch 
teilen von der ganzen Menge bedeutet; C(H 2 ) und C(0 2 ) haben entsprechende 
Bedeutungen in bezug auf Wasserstoff und Sauerstoff. Diese Gleichgewichts 
gleichung erhält man zufolge des Gesetzes von Guldberg und Waage 
(vgl. S. 147), weil bei der Reaktion 
2H 2 0 0 2 + 2H 8 
zwei Wassermoleküle zu ein Sauerstoffmolekül und zwei Wasserstoffmole- 
küle umgesetzt werden. 
Eine ähnliche Form erhält die Gleichgewichtsgleichung für den Zerfall 
der Kohlensäure nach der chemischen Gleichung 
2C0 2 ^ 0 2 + 2CO. 
Die Wärmeabsorption, in diesem Fall 136000 cal., ist etwa 17 Prozent 
größer als diejenige bei dem Zerfall des Wasserdampfes: 116000 cal. Dem 
nach schreitet der Zerfall bei steigender Temperatur etwas geschwinder 
fort in jenem Prozeß als in diesem, wie aus folgenden Daten (nach Nernst) 
über den prozentischen Zerfall von C0 2 und H 2 0 bei Atmosphärendruck und 
der absoluten Temperatur T hervorgeht. 
T C0 2 H 2 0 
1000° abs. 1,58 • IO' 5 3,00 • IO' 5 
1500 „ 4,06.10- 2 2,21-10-2 
2000 „ 1,77 0,588 
2500 „ 15,8 3,89 
Der Logarithmus des Verhältnisses vom Zerfall bei 2500 und 1000° abs. 
beträgt 6 für die Kohlensäure und 5,124 für den Wasserdampf, welche Zahlen