198 
dieser Vermehrung, des sogenannten „Neutralisations-Volumens“ gemacht. 
Wie die Theorie verlangt, ergab sich dieses Volumen gleich bei der Neutrali 
sation aller starken Säuren mit starken Basen bei hoher Verdünnung, und 
zwar beträgt es bei 15 01 ) 19,6 cm 3 per Gramm-Äquivalent. Z. B. werden 
für die folgenden Säuren die Neutralisations-Volumen gefunden: 
Neutralisation mit 
KOH 
NaOH 
Salpetersäure HN0 3 
20,0 
19,8 
Chlorwasserstoffsäure HCl 
19,5 
19,2 
Bromwasserstoffsäure HBr 
19,6 
19,3 
Jodwasserstoffsäure HJ 
19,8 
19,5 
Die vorhandenen kleinen Unterschiede erklären sich zum Teil aus der 
unvollständigen elektrolytischen Dissoziation der benutzten Elektrolyte, zum 
Teil aus Versuchsfehlern. 
Bei der Neutralisation schwacher Säuren mit KOH und NaOH fand 
Ostwald sehr verschiedene Werte. Sie müßten berechnet werden können, 
wenn uns die Volumänderung bekannt wäre, die bei der elektrolytischen 
Dissoziation der undissoziierten Moleküle dieser Säuren entsteht. Diese 
Volumänderung ist nicht direkt meßbar, aber sie läßt sioh aus der 
Änderung der Leitfähigkeit mit dem Drucke berechnen, wie Planck 2 ) 
thermodynamisch abgeleitet hat. (Vgl. S. 156.) Fanjung 3 ) bestimmte 
experimentell die Leitfähigkeit verschiedener Säuren bei verschiedenen 
Drucken zwischen 1 und 500 Atm. und berechnete aus seinen Zahlen 
das Neutralisations-Volumen folgender schwacher Säuren: (Die berech 
neten Werte sind in der folgenden Tabelle verglichen mit dem Mittel 
der von Ostwald an KOH und NaOH experimentell gefundenen Werte). 
N eutralisations-V olumen 
beob. (Ostwald) berechn. (Fanjung) 
Ameisen-Säure 
7,7 cm 3 
8,7 
Essig- 
10,5 
10,6 
Propion- „ 
12,2 
12,4 
Butter- „ 
13,1 
13,4 
Isobutter- „ 
13,8 
13,3 
Milch- „ 
11,8 
12,1 
Bernstein- „ 
11,8 
11,2 
Male'in- „ 
11,4 
10,3 
Die Übereinstimmung ist befriedigend. 
0 Vgl. Tammann, Zeitschr. f. phys. Ch. 16, 143, 
1895. 
2 ) Planck, Ann. d. Ph. u. Ch. (3), 32, 494, 1887. 
3 ) Fanjung, Z. f. phvs. Ch. 14, 673, 1894.