Gasometrische Methoden. 555 
in dem des verbrennenden Stoffes entwickelte Wärme. So bedeutet z. B. die 2221 
; Aende- betragende Verbrennungswärme des Schwefels nichts Anderes, als dass bei 
Wasser- der Verbrennung von einem Gewichtstheile Schwefel zu schwefliger Säure 
laher ein so viel Wärme frei wird, dass dadurch 2221 Gewichtstheile Wasser von 
rbindung 9°C. auf 1° C. oder, was gleichbedeutend ist, ein Gewichtstheil Wasser 
ar von 0°C. auf 2221°C. erhitzt werden könnte, wenn die specifische Wärme 
des Wassers bei allen Temperaturen gleich der bei o°C. und die: Ver- 
dampfung vermieden wäre. 
Die nachstehenden Verbrennungswärmen sind von Favre und Silber- 
mann bestimmt: 
Wasserstoff zu flüssigem Wasser verbrennend 34462 
Wasserstoff zu Wasserdampf ® 29633 
Wasserstoff zu Chlorwasserstoff n 23783 
Holzkohlenstoff zu Kohlenoxyd 2473 
Holzkohlenstoff zu Kohlensäure 8080 
en Gases Kohlenoxyd zu Kohlensäure 2403 
nme schr Methylwasserstoff zu CO, und flüssigem HO 13063 
ebstanzen Methylwasserstoff zu CO, und Wasserdampf 11856 
zels ‚eine Elayl zu CO, und flüssigem HO 11858 
ENDE Elayl zu CO, und Wasserdampf 11168 
eren Be- Cyan 5260 
tzündung Schwefel 2221 
ird daher Schwefelkohlenstoff 34.00 
Schwefelwasserstoff zu SO, und flüssigem HO 2741 
nung der Schwefelwasserstoff zu SO, und Wasserdampf 2457 
‚em Aus- 
ıng eines [308] Aus diesen Zahlen lässt sich die Verbrennungswärme eines Gas- 
cher die gemisches von bekannter Zusammensetzung berechnen. Bezeichnet man 
stantiellen die Verbrennungswärme, welche den einzelnen Gemengtheilen zukommt, 
wenn 'die mit z., 2U,, -..) Wn, das Gewicht dieser Gemengtheile mit g%, Z1 +1 E% 
an nimmt so ist. die Verbrennungswärme WW des Gemisches: 
ı, welche = 
C. zu er- Weg AO Er ir WE — ze = W. 
‘htseinheit el ze 
%e. 50 "das Wir wählen als Beispiel einer solchen Berechnung der. Verbrennungs- 
Sich daher. wärme ein brennbates Gasgemisch, welches aus dem Eisenhohofen von 
ständig ab- Veckerhagen in einer Tiefe von 2 Fuss unter der Kohlengicht ge- 
Bod. schöpft war.