198 I- Verbindungen des Kohlenstoffs mit univalenten Elementen. 
3CH 3 J + H 3 N = (CH 3 ) 3 N + 3HJ u. s. w. 
Durch diese Zersetzungen kann man zahlreiche Umwand 
lungen hervorbringen, eine Menge verschiedenartiger neuer 
Verbindungen bilden, und durch sie besonders erhalten die Ha- 
loidderivate in wissenschaftlich-practischer Beziehung eine wich 
tige Bedeutung. Die Jodderivate gehen am leichtesten doppelte 
Zersetzungen ein, die Bromderivate schwerer, und die Chlor- 
derivate sind häufig zu doppelten Zersetzungen ganz unfähig. 
Bemerkenswerth ist, dass von verschiedenen Isomeren je nach 
der Structur die einen zu bestimmten, die andern zu andern 
Beactionen Neigung zeigen. So ist Jodamyl C5II11J, wel 
ches aus gewöhnlichem Amylalkohol erhalten wird, 
leichter zu doppelten Zersetzungen geneigt, während sein durch 
directe Vereinigung von Amylen mit Jodwasserstoff bereitetes 
Isomer, obgleich es auch sein Jod vertauschen kann, doch sehr 
leicht HJ verliert und Amylen, aus dem es entstanden, ausschei 
det; tertiäres Pseudobutylchlorür C(CH 3 ) 3 C1 zeichnet sich durch 
die Leichtigkeit, mit der es sich beim Erwärmen mit Wasser zum 
entsprechenden Alkohol—Trimethylcarbinol ^(CiL):! (() — unc i 
Chlorwasserstoff umsetzt, aus. Aus Derivaten, die mehr als ein Atom 
Halo'id enthalten, können häufig nicht alle Atome mit derselben 
Leichtigkeit ausgeschieden werden. Bromäthylen CsiliBn z. B. 
giebt in vielen Fällen nur ein Atom Brom ab, und sein einato 
miger Best (CbHtBr/ — einfachyebronites Aethyl — tritt dann 
Aethyläther 
CsHíBr-í 
Essigsaures Zweifach essig- 
Kalium saures Aetkylen 
Essigsaures 
Kalium 
[O2 + 2KBr 
Aethylamin 
C2 
C 2 H 5 Br + H 3 N = H ¡N + HBr 
Diäthylamin 
C2H5) 
2C 2 H 5 Br 4- H 3 N = C2H5 N 4- Br 
H I 
Triäthylamin