7. Anhydride der Alkohole oder Oxyde der Alkoholradicale. 423 
Aethylenoxyd vereinigt sich auch mit Ammoniak und bildet 
ein Hydratamin (s. unten); der Sauerstoff des Aethylenoxyds 
giebt hierbei mit dem Wasserstoff des Ammoniaks einen Was 
serrest, wodurch die einatomige Gruppe [(C2H4)"iHO/j' entsteht. 
Aether zweiatomiger Alkohole 7/iit mehreren Radicalen im Molecül. 
211. Aether zweiatomiger Alkohole von der Formel ^„jCb 
sind fast ganz unbekannt. Hierher gehören vielleicht Dioxy- 
methylen C2H4 O2 (B u 11 e r 0 w), Dioxyäthylen C41E O2 (W ti r t z) 
und das dem letzteren isomere Aethyleniahylidmoxyd (Wtirtz). 
Das erstere erhält man durch Einwirkung von Jodmethylen 
auf oxalsaures Silber: 
2CH2J2 + 0>) — C2H4O2 + 4AgJ 4- 2CO> + 2CO, 
oder bei Einwirkung von Wasser auf gechlorten Methyläther, 
wahrscheinlich nach der Gleichung: 
ChIc!} 0 + H 2 0 - } 0, + 2HC1. 
Diese letztere Entstehungsweise und die Fähigkeit des 
Dioxymethvlens, bei Einwirkung von Jodphosphor Jodmethylen 
zu bilden d. h. in zwei Molecüle zu zerfallen, sprechen zu 
Gunsten der Formel O2. 
Dioxymethylen entsteht auch bei Einwirkung von Schwe 
felsäure, beim Erwärmen, auf glycolsaure und diglycolsaure 
COl 
Salze (Heintz). Während die Gruppen j 0 zerfallen, 
dienen hier, wie es scheint, die Keste CH2(H0) von zwei Mo- 
pH | 
lecülen glycolsauren Calium’s oder der liest 0 der Di- 
glycolsäure zur Bildung von Dioxymethylen. 
Dioxyäthylen ist durch Abspaltung von Brom, bei Einwir 
kung von Quecksilber, aus der oben erwähnten Bromverbindung 
des Oxvätbylens bereitet worden, und Aethylenäthylideuoxyd 
erhielt man beim Erwärmen von Essigsäurealdehyd mit Glycol: 
C)H,;0> + C2H4O = CbHsOi + H>0. 
Noch kann die Formel S/ 
L-2 
als rationelle Formel des Dioxyäthylens angenommen werden. 
nicht mit Bestimmtheit