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Silber 
Natriumhydroxyd: fällt braunes Silberoxyd. 
2 AgN0 3 + 2 NaOH = Ag 2 0 + H 2 0 + 2 NaN0 3 
Natriumcarbonat: fällt hellgelbes Silbercarbonat, das beim Erhitzen 
der Mischung Kohlendioxyd abspaltet und in Silberoxyd übergeht. 
2 AgN0 3 + Na 2 C0 3 = Ag 2 C0 3 + 2 NaN0 3 
Ammoniak: fällt, wenn in sehr kleiner Menge zugesetzt, ebenfalls 
Silberoxyd; der geringste Überschuß löst das ausgefällte Silberoxyd 
zu einem komplexen Salze. Aus der Lösung dieses Salzes, die kaum 
noch Silber ionen, sondern fast ausschließlich Silber ammoniakionen 
[Ag(NH 3 ) 2 ]' enthält, fällt Natriumchlorid kein Silber chlorid. Säuert 
man die Lösung mit Chlorwasserstoffsäure an, so wird das Silber 
ammoniaknitrat zersetzt, indem es sich zu Silber chlorid, Am 
moniumchlorid und Ammonium nitrat um setzt. 
[Ag(NH 3 ) 2 ]N0 3 + 2 HCl = AgCl + NH 4 C1 + NH 4 N0 3 
Aus der Silberammoniak chloridlösung fällt Natriumhydroxyd 
lösung kein Silberoxyd; aber Ammoniumsulfid fällt Silbersulfid. 
Das Silberammoniakion liefert also in sekundärer Ionisation eine 
sehr geringe Menge Silberionen; die Konzentration dieser Silber ionen ist 
zu gering, um mit der der Hydroxyl ionen des Natriumhydroxyds ein Pro 
dukt zu geben, das das Löslichkeitsprodukt des Silberoxyds überschreitet; 
sie ist aber groß genug, um mit der Konzentration der Schwefelionen des 
Ammoniumsulfids ein höheres Konzentrationsprodukt zu geben als das 
Löslichkeitsprodukt des Silbersulfids. 
Ausgewaschenes Silberoxyd löst sich nicht in Ammoniaklösung 
auf, sondern geht mit ihr in den sehr explosiven, unlöslichen Silber 
stickstoff Ag 3 N über; dagegen würde es sich in ammoniakalischen Am 
moniumsalzlösungen zu den Silberammoniaksalzen lösen. Aus einer freie 
Salpetersäure enthaltenden Silbernitratlösung wird durch Ammoniak über 
haupt kein Silberoxyd gefällt. 
Chlorwasserstoffsäure und Chloride: fällen Silber chlorid, das 
sich in Ammoniaklösung leicht und vollständig zu Silberammoniak 
chlorid, [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl löst. Wichtige Erkennungsprobe. 
Während sich Silberchlorid in schwach chlorwasserstoffhaltigem 
Wasser weniger löst als in reinem Wasser (Wirkung eines gleichionigen 
Zusatzes) löst es sich in starker Chlorwasserstoffsäure merklich — wenn 
auch nicht reichlich. Wahrscheinlich bildet sich dabei Silberchlor- 
wasserstoffsäure H[AgCl 2 ]. Ganz entsprechend löst sich Cupro chlorid in 
konzentrierter Chlorwasserstoffsäure reichlich als Cupro chlorwasserstoffsäure 
H[CuCl 2 ]. Auch Mercuro chlorid bildet mit Chlorwasserstoffsäure eine 
entsprechende Mercuro chlorwasserstoffsäure H[HgCy. 
Kaliumbromid: Kaliumbromidlösung fällt hellgelbes Silberbromid, 
das in Ammoniaklösung wenig löslich ist. 
Kaliumjodid: Kaliumjodidlösung fällt gelbes Silberjodid, das sich 
in Ammoniaklösung nicht löst.