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Umkehrbare Reaktionen — Gleichgewichtszustand'
einiger Zeit. Calciumsulfat ist in reinem Wasser etwas löslich:
Calciumsulfatlösung, „Gipswasser“.
Natriumphosphat: flockig voluminöser Niederschlag von sekundärem
Calciumphosphat, der beim Stehen kristallinisch wird.
CaCl 2 + Na 2 HP0 4 = 2NaCl + CaHP0 4
Natriumphosphat- und Ammoniaklösung: wirken als Di-
natriumammoniumphosphat und fällen neutrales Calciumphosphat.
Ein Ammoniaküberschuß schadet nicht. I
3CaCl 2 + 2Na 2 (NH 4 )P0 4 = Ca 3 (P0 4 ) 2 + 4NaCl + 2NH 4 C1
' In Gegenwart von Phosphorsäure wird also aus sauren
Erdalkalisalzlösungen — Strontium- und Bariumsalzlösungen ver
halten sich ebenso —durch Ammoniaklösung das neutrale Erd
alkalimetallphosphat gefällt. Dies Verhalten ist für die Analyse
von Wert.
Ammoniak und Oxalsäure: geben einen äußerst schwer löslichen
weißen Niederschlag von Calciumoxalat (+ 1Mo1H 2 0); Calcium
oxalat ist schwerer löslich als Calciumsulfat; man erhält aus
Gipswasser auf Zusatz von Ammoniaklösung und Oxalsäurelösung
einen Niederschlag. Infolgedessen verwendet man in der quanti
tativen Analyse das Oxalat zur Abscheidung des Calciums. Zur
Trennung von Strontium und Barium kann diese Umsetzung
aber nicht benutzt werden, weil diese Metalle ebenfalls schwer
lösliche Oxalate bilden. Calciumoxalat fällt ebenso wie aus
ammoniakalischer, so auch aus essigsaurer Lösung, während
Strontiumoxalat in essigsäurehaltigem Wasser etwas, Bariumoxalat
erheblich löslich ist.
CaClj + (NH 4 ) 2 C 2 0 4 = CaC 2 0 4 + 2NH 4 C1
Bei starkem Glühen geht Calcium oxalat in Calciumoxyd über.
CaC 2 0 4 = CaO + C0 2 + CO
Umkehrbare Reaktionen — Gleichgewichtszustand
Beim Brennen von Kalkstein spaltet sich Calciumcarbonat in Calci um oxyd
und Kohlendioxyd:
CaCO, >- CaO + CO a ;
anderseits kann sich Calciumoxyd, ebenso wie Calciumhydroxyd, mit Kohlen
dioxyd wieder zu Calciumcarbonat vereinen (Erhärten von Mörtel):'
CaO + C0 2 —>- CaCO s .
Beide Gleichungen kann man unter Verwendung eines Doppelpfeiles <
vereinen zu der Gleichung:
CaCO, CaO + C0 2 ,
