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Thermochemie. 
230 = Mn(H0) 2 -+- 2HCl aq — MnCl 2 aq, 
also, da; 
684 = H 2 4- O — H 2 0, 
die Bildungswärme des Hydroxyds aus Mangan, Sauerstoff 
und Wasser: 
948 = Mn + 0 + H 2 0 — Mn (H 0) 2 . 
Manganosulfat. Die Neutralisationswärme mit Schwefel 
säure beträgt: 
266 = Mn(H 0) 2 + H 2 S0 4 aq — MnS0 4 aq. 
Manganonitrat. Die Neutralisation mit Salpetersäure 
ergiebt; 
230 = Mn(H0) 2 + 2HN0 3 aq — Mn(N0 3 ) 3 aq. 
Manganocarbonat. Beim Fällen von kohlensaurem 
Manganoxydul aus einer Lösung von Manganosulfat 
mittelst kohlensaurem Natron findet nach Thomsen eine 
Abkühlung statt, nämlich; 
— 20 = MnS0 4 aq Na 2 C0 3 aq — MnC0 3 
— Na 2 S0 4 aq. 
Da nun 
266 = Mn(H0) 2 + H 2 S0 4 aq — MnS0 4 aq 
und nach § 110: 
112 = Na 2 C0 3 aq + H 2 S0 4 aq — Na 2 S0 4 aq — C0 2 aq r 
so ergiebt sich als Wärmeentwicklung bei der Neutralisation 
von Manganbydroxyd mit gelöster Kohlensäure: 
134 = Mn(HO) 2 + C0 2 aq — MnC0 3 — aq. 
Uebermangansaures Kali. Für die Zersetzung von 
Kaliumpermanganat mit Wasserstoffsuperoxyd in salzsaurer 
Lösung erhielt Thomsen (185) die Wärmetönung: 
1747 = 2KMn0 4 aq + 5H 2 0 2 aq + 6HC1 aq 
— 2KC1 aq — 2MnCl 2 aq — 5 0 2 . 
Da nun nach § 76: 
1155 = 5H 2 0 2 aq — 50 — aq, 
so folgt für die Wärmeentwicklung bei der Zersetzung 
von Kaliumpermanganat durch Salzsäure; 
592 = 2KMn0 4 aq + 6HC1 aq — 2KC1 aq 
— 2MnCI 2 aq — 50.