IOO 
Thermochemie. 
Die Neutralisationswärme des Hydroxyds mit Salz 
säure beträgt; 
199 = Zn(HO) 2 4- 2HC1 aq — ZnCl 2 aq, 
mit Brom Wasserstoff: 
201 = Zn(HO) 2 4- 2HBr aq — ZnBr 2 aq, 
mit Jodwasserstoff: 
201 = Zn (HO) 2 4- 2HJ aq — ZnJ 2 aq, 
mit Schwefelsäure: 
234 = Zn(HO) 2 4- H 2 S0 4 aq — ZnS0 4 aq, 
mit Salpetersäure: 
199 = Zn (HO) 2 4- 2HN0 3 aq — Zn(N0 3 ) 2 aq, 
mit Essigsäure: 
180 = Zn(HO) 2 4- 2C 2 H 4 0 2 aq — Zn(C 2 H 3 0 2 ) 2 aq. 
126. Kupfer. Nach Thomsen (i8q) ist die Wärme 
entwicklung bei der Fällung von metallischem Kupfer 
aus Kupfersulfatlösung mittelst Eisen: 
372 = CuS0 4 aq 4- Fe — FeS0 4 aq — Cu, 
ferner die Neutralisationswärme des Kupferoxyds mit 
Salzsäure: 
153 = CuO 4- 2HCl aq — CuCl 2 aq, 
mit Schwefelsäure: 
184 = CuO 4- H 2 S0 4 aq — CuS0 4 aq, 
mit Salpetersäure; 
149 = CuO 4- 2HN0 3 aq — Cu(N0 3 ) 2 aq. 
Die Neutralisation von Kupferoxydul durch Schwefel 
säure giebt nach Thomsen die Wärmeentwicklung: 
152 = Cu 2 0 4- H 2 S0 4 aq — CuS0 4 aq — Cu. 
Die mit Salzsäure (190): 
147 = Cu 2 0 4- 2HClaq — 2CuCl — aq. 
Berthelot (191) erhielt beträchtlich abweichende 
Werthe. 
127. Quecksilber. Die Bildungswärme des Queck 
silberoxyduls beträgt nachTnoMSEN (192) und Nernst(193); 
222 = 2Hg 4- O — Hg 2 0. 
Die Neutralisationswärme des Oxyduls mit Salpetersäure: 
58 = Hg 2 0 4- 2HN0 3 aq — 2HgN0 3 aq.