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Thermochemie. 
Allgemeinen ein Zustand um so stabiler ist, je mehr 
Phasen er enthält (2x2). 
4. Capitel. Gasgemenge. 
167. Die im vorigen Capitel aufgestellten allgemeinen 
Gleichgewichtsbedingungen eines Systems lassen sich 
weiter verfolgen, wenn die Abhängigkeit der charakte 
ristischen Grössen: des Volumens, der Energie und der 
Entropie von dem Druck, der Temperatur und den 
Mengen der einzelnen Phasenbestandtheile bekannt ist. 
Dies ist mit grosser Annäherung der Fall für Gasgemenge, 
insofern sie den Gesetzen von Boyle und Gay-Lussac 
folgen, ferner dem DALTON’schen Gesetz, dass der Druck 
p eines Gasgemenges gleich ist der Summe der Partial 
drucke der einzelnen, das ganze Volumen allein erfüllend 
gedachten Gase, und endlich dem Gesetz, dass bei der 
Vermischung der einzelnen Gase keine Wärmetönung 
auftritt, abgesehen von der durch etwaige äussere Arbeit 
hervorgerufenen. Aus diesen Sätzen ergiebt sich, dass das 
Volumen eines Gasgemenges einfach durch die Summe 
der darin enthaltenen Moleküle berechnet wird, ferner 
die Energie durch die Summe der Partialenergieen. 
168. Zu diesen Sätzen für das Volumen und für die 
Energie, welche unmittelbar aus der Erfahrung abgeleitet 
werden können, kommt noch ein entsprechender für die 
Entropie, der für die Anwendung der entwickelten Theorie 
ebenso unentbehrlich ist, aber in den wenigsten Fällen 
direkt geprüft werden kann: dass die Entropie eines 
Gasgemenges gleich ist der Summe der Entropieen der 
einzelnen Gase, wenn sie bei derselben Temperatur allein 
das ganze Volumen ausfüllen. Denn die Abhängigkeit 
der Entropie eines Gemenges von den Mengen der ein 
zelnen Bestandtheile kann nur dadurch direkt gemessen 
werden, dass man das Gemenge auf einem reversiblen 
Wege in die einzelnen Bestandtheile trennt (213) (§ 145). 
Der ausgesprochene Satz ist aber immer richtig, wenn