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Beziehungen zum ersten Hauptsatz der Wärmetheorie. 
Versuch von Frankland (129), durch Stohmann (130) 
ausgebildet und neuerdings in sehr ausgedehnter Weise 
angewandt worden. 
Im Folgenden sind die Verbrennungswärmen einiger 
organischen Verbindungen zusammengestellt. Das Nähere, 
insbesondere über die Beziehungen der Bildungswärme 
zur Constitution ist in dem Artikel »Verbrennungswärme« 
nachzusehen (131). 
95. Kohlenwasserstoffe der Fettsäurereihe. Methan 
liefert nach Thomsen (132) bei der Verbrennung zu 
Kohlensäure und flüssigem Wasser die Wärmeentwicklung: 
2119 = CH 4 + 20 2 — C0 2 — 2H 2 0. 
Da nun nach § 74 
1367 = 2H 2 + 0 2 — 2H 2 0 
und nach § 93 
970 = C + 0 2 — C0 2 , 
so ist die Bildungswärme des Methylwasserstoff: 
218 = С + 2H 
Folgende Tabelle enthält einige Verbrennungswärmen 
nach den Messungen von Thomsen: 
Methan 
CH 4 
2119 
Aethan 
c 2 H 6 
3704 
Propan 
C 3 H 8 
5292 
Butan 
c 4 H 10 
6872 
Pentan 
c 5 H 12 
8471 
Hexan 
c 6 H 14 
9992 
Heptan 
c 7 H 4 6 
11374 
Aethylen 
c 2 H 4 
3333 
Propylen 
C 3 H 6 
4927 
Isobutylen C 4 H 8 
6506 
Amylen 
C 5 H 10 
8076 
Acetylen 
c 2 H 2 
3100 
Allylen 
c 3 H 4 
4676 
96. Alkohole. Die Verbrennungswärmen der 
förmigen Substanzen zu Kohlensäure und Wasser 
nach Thomsen: 
Planck, Thermochemie. 6