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Full text

Title
Anleitung zur qualitativen chemischen Analyse
Author
Beilstein, Friedrich Konrad

1. Ein dünner Eisendraht verbrennt vor dem Löth-
rohr zu Fe3 0-i.
2. In HCl löst sich das Fe, beim Erwärmen, unter
H-Entwicklung und unter Zurücklassung des Kohlen
stoffs. Man kocht mit überschüssigem Fe, bis zum
Aufhören der Gasentwicklung. In der so bereiteten
neutralen Eisenchlorürlösung (FeCb) bewirkt:
3. NaHO oder NHy. einen griinlich-weissen Nieder
XYI. Eisen. Fe.
zum Kochen, so scheidet sich grünes Cr(HO)3 ab
neben Schwefel. [KoCr-iCb -f- 3(NH4)-2S -f- 3HoO =
2Cr(HO) 3 + S 3 + 2KH0 + 6NH3].
5. Pb(C2H3 0-i)% : gelber Niederschlag (PbCr04),
unlöslich in verd. HNO3, löslich in NaHO.
6. HgfNOz}i: ziegelrother Niederschlag (Hg->
[Cr0 4 ]).
7. AgNOi : rothbrauner Niederschlag (Ag>[Cr04]).
8. SO>, in wässriger Lösung, reducirt das Kalium-
bichromat zu grünem Chromoxydsalz.
9. Beim Kochen mit conc. HCl entweicht CI und
man erhält eine grüne Lösung von CrCL. Die Re-
duction erfolgt leichter auf Zusatz einiger Tropfen
Alkohol. [K2C14O7 + 8HC1 + 3C 2 H 0 O = 2CrCl 3 +
2KC1 -)- 3C2H4O (Aldehyd) -j- 7H2O]. — Aus dieser
Lösung wird durch
10. NaHO: grünes Cr(HO) 3 gefällt, löslich in
überschüssigem NaHO. Beim Kochen der alkalischen
Flüssigkeit wird wieder Cr(HO) 3 gefällt.
11. NHg. graublauer Niederschlag (Cr[HO] 3 ), das
im überschüssigen NH 3 sich etwas löst. Die Lösung
ist röthlich gefärbt.
12. (A T H\)-iS: Niederschlag von Cr(HÖ) 3 .
13. NaiCOs: grüner Niederschlag eines basischen
Salzes.
Beispiele XVI.