Beispiele XIX—XX.
2. Löst sich in HCl unter H-Entwickelung. Man
kocht überschüssiges Zn mit HCl bis zum Aufhören
der Gasentwickelung und filtrirt. Die farblose Lö
sung enthält ZnCl 2 . Es erzeugt darin
3. NaHO oder NH: einen weissen Niederschlag
(Zn[HO] 2 ), löslich im Ueberschuss des Reagenzes.
Aus der alkalischen Lösung fällt H 2 S weisses ZnS.
4. Na-iCOi: weisser Niederschlag eines basischen
Salzes. Es entweicht C0 2 .
5. HS: weisser Niederschlag (ZnS), löslich in
HCl. Enthält die Lösung des ZnCl- 2 viel freie HCl,
so fällt H 2 S nichts.
6. (NH)%S: weisser Niederschlag (ZnS), unlös
lich in H.C 2 H 3 0 2 .
XIX. Nickelsulfat. NiSCh + 7H a O.
Aus der grünen, wässrigen Lösung fällt:
1. NaHO: grünes Ni(HO) 2 .
2. NH: grünes Ni(HO) 2 , löslich in überschüs
sigem NH3, mit blauer Farbe.
3. Na-i COi : grüner Niederschlag eines basischen
Salzes (2NiC0 3 .3Ni[H0] 2 ).
4. (NHJ-iCOi : grüner Niederschlag, löslich im
Ueberschuss.
5. (NHx)iS: schwarzer Niederschlag (NiS), un
löslich in HCl. Man filtrirt ihn ab und erhitzt einen
Theil desselben vor dem Löthrohr mit Phosphorsalz
im Oxydationsfeuer. Die Perle ist heiss roth oder
rothbraun, nach dem Erkalten gelb bis rothgelb. Die
Farbe der Perle ändert sich im Reductionsfeuer nicht.
XX. Kobaltnitrat. Co(NÜ3j2 + 5HaO.
Aus der rothen wässrigen Lösung fällt:
1. NaHO: blaues, basisches Salz. Beim Kochen
verwandelt sich der Niederschlag in schmutzig rothes
Co(HO) 2 .
