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Beispiele XXVII.
giesst man mit H2O, legt ein Stück Zn darauf und
fügt einige Tropfen HCl hinzu. Nach einigen Stunden
entfernt man das überschüssige Zn, kocht das metal
lische Ag mit etwas HCl und dann wiederholt mit
H 2 0 aus, wäscht sorgfältig mit H 2 0 durch Decanti-
ren und löst das Ag in HNO3. Die Lösung von AgNC>3
wird vorsichtig zur Trockne verdunstet und der Rück
stand in H2O gelöst. Aus der filtrirten, neutralen
Lösung fällt
2. Cu: metallisches Ag. Die blaue Lösung hält
Cu'NCL )2*
3. H-iS oder (NH\)iS: schwarzer Niederschlag
(Ag 2 S).
4. NaHO: dunkelbrauner Niederschlag (Ag 2 0).
5. NH-i: brauner Niederschlag (Ag20), leichtlös
lich im Ueberschuss. Bei Gegenwart freier Säure in der
Lösung des AgNOs giebt NH3 keinen Niederschlag.
6. Na4 *, lös
lich in NH3 und in HNO3.
7. HCl: weisser, käsiger Niederschlag (AgCl), lös
lich in NH3, unlöslich inHN03. Färbt sich am Lichte
violett.
XXVII. Zinn. Sn.
1. Beim Erhitzen auf Kohle, vor dem Löthrohre,
schmilzt es und geht im Oxydationsfeuer in weisses
SnÜ2 über.
2. Löst sich beim Kochen mit conc. HCl, unter
H-Entwickelung.
Aus der Lösung (SnCl 2 ) fallt:
3. Zti: krystallinisches Sn.
4. NaHO: weisses Sn(H0)2, löslich im Ueber
schuss.
5. NH3: weisses Sn(H0} 2 , unlöslich im Ueber
schuss.
6. Na-i COs: weisses Sn'H0j2, unter C0 2 -Ent-
wickelung.
