Anleitung zur qualitativen chemischen Analyse

Beilstein, Friedrich Konrad von

Bibliographic data

Monograph

Persistent identifier:: 837318343

Author:: Beilstein, Friedrich Konrad von

Title:: Anleitung zur qualitativen chemischen Analyse

Scope:: 67 Seiten

Edition title:: Zweite umgearbeitete Auflage

Year of publication:: 1870

Place of publication:: Leipzig

Publisher of the original:: Quandt & Händel

Identifier (digital):: 837318343

Signature of the source:: Chem. 69,2

Language:: German

Usage licence:: Public Domain Mark 1.0

Publisher of the digital copy:: Technische Informationsbibliothek Hannover

Place of publication of the digital copy:: Hannover

Year of publication of the original:: 2015

Document type:: Monograph

Collection:: Chemistry

Section

Title:: BEISPIELE ZUR UEBUNG IN DER ANALYSE.

Document type:: Monograph

Structure type:: Section

-f- 2HNO3 =s 3C8H5NO2 (Isatin, rothgelb) -f- 2NO + HoO]. 8. Ein trocknes Gemenge von Salpeter und Kupfer streifen erwärmt man mit conc. H2SO4. Es entwei chen braunrothe Dämpfe (NO2). V. Chlorammonium. NHöCl. (Salmiak.) 1. Beim Erhitzen im Röhrchen, oder auf Kohle, sublimirt der Salmiak ohne zu schmelzen. In der gesättigten, wässrigen Lösung erzeugt: 2. PtCl\ einen gelben, krystallinischen Nieder schlag (PtCl4.2NH.iCl). 3. AgNO-i : weisser Niederschlag AgCl (s. I, 3). 4. NaH.C\H\0§'. weisser, krystallinischer Nieder schlag (NH4H.C4H4O0), löslich in viel H2O, und in NH 3 . 5. Versetzt man die Salmiaklösung in einem Por zellanschälchen mit conc. Natronlauge, so entwickelt sich NH3, erkennbar am Geruch. Die Dämpfe bläuen rothes Lackmuspapier und entwickeln weisse Nebel, beim Annähern eines mit Essigsäure (oder mit ver dünnter HCl) benetzten Glasstabes. VI. Natriumnitrat. NaNOa. (Chilisalpeter.) 1 2 3 1. Verpufft beim Erhitzen auf Kohle. Der Rück stand enthält Natriumcarbonat. Legt man die ge schmolzene Masse auf angefeuchtetes rothes Lack muspapier, so wird Letzteres gebläut. Mit HCl über gossen, entwickelt die geschmolzene Masse CO2. 2. Reactionen des Na (s. I, 2). 3. Reactionen der HNO3 (s. IV, 6). Beispiele V—VI.

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