FORMATION DES COMPOSÉS ORGANIQUES 
8i 3 
Acides. 
NOMS. 
FORMULES. 
POIDS 
moléculaire. 
CHALEUR DÉGAGÉE. 
Le composé étant 
gazeux. 
liquide. 
solide. 
dissous. 
ACIDES MONOBASIQUES. 
Ac. formique 
CIPO 2 
» 
Ac. acétique 
// 
C 2 H 4 0 2 
)) 
// 
Anhydride acétique.. 
C 4 H 6 0 3 . . 
C 4 H 6 O 3 + H 2 O 
I = 2C 2 H 4 0 2 . •• 
Ac. propionique C 3 II 6 0 2 
Anhydride propioniq. C 6 II 10 O 3 
(C 6 II l0 O 3 + IPO 
= 2G 3 II 6 0 2 ..r ' 
( Ac. butyrique.... 
\ Ac. isobutyrique.. 
Ac. crotonique 
Ac. tétrolique 
j Ac.valérique norm. 
( Ac. val. ordin. (iso) 
Í Ac. angélique.... 
{ Ac. tiglique 
j Ac. caproïque. . .. 
( Ac. isobutylacétiq. 
Ac. sorbique 
Ac. propylacétique.. 
C 4 IP0 2 
C 4 H 6 0 2 . 
C 4 II 4 0 2 . 
C 5 H 10 O 2 
. . . . // 
C 5 H 8 0 2 . 
C 5 II 8 0 2 . 
C 6 H 12 0 2 
C 6 H 12 0 2 
C 6 H 8 0 2 . 
C’II^O 2 
46 . 
vers ) 
„ + 96,7 
100°) v ’‘ 
+101,5 
+ 
O 
O 
+ 101,6 
" •! 
vers ) 
200 0 ) + 
... // 
... // 
... tf 
1 
60 . 
vers ) 
+ II2,I 
120») 
+ H7,2 
+ ”9,7 
+ 11 7,6 
vers ) 
25o-r ,07 ' a 
... // 
... tf 
... ff 
102 
... +145,6 
—Hi52,3 
... // 
... // 
tout gaz 
tout liq. 
// 
vers ) . 0 
,4o»! l5 ' 8 
+ 13, i 
, 
... ff 
„ . 
ver : + 6.2 
200° ) 
... // 
... tf 
... tf 
74 • 
+ 112,5 
+122,5 
... ff 
+ 123, I 
i3o . 
... // .... 
+i63,7 
... ft 
... tf 
+ 12,3 
+ 12,3 
// 
... tf .... 
tout liq. 
... * 
tout diss 
88 . 
... // .... 
+ 128,8 
+ i3o,3 
+ 129,4 
// 
... // .... 
—H 135,2 
... // 
+ l36,2 
86 . 
... // .... 
A - 100,5 
+ io5,7 
... // 
84 . 
... // .... 
... // 
+ 62,5 
... tf 
102 
... // .... 
+ ï34,7 
... ff 
... tt 
U 
... // .... 
+ 142,0 
... tt 
+ 143,2 
100 . 
... // .... 
... // 
+ 112,5 
... tf 
// 
... tf .... 
... // 
+ 120,9 
... tf 
116 . 
... // .... 
+ i4g,6 
... tf 
... tf 
// 
... // .... 
+ 142,8 
... tf 
... ff 
112 
... // .... 
... tt 
+ ÍÍ2,9 
... ff 
i3o 
... tf .... 
0 
CG 
^1- 
+ 
... tt 
... ff 
CHALEUR 
de 
combustion. 
6i,7 liq. 
209,4 liq 
431,9 
367,4 
/47 P 
524.4 
5i8 
478.5 
452.7 
681.8 
674,0 
635, i 
626.6 
83o,2 
837,5 
7 28 .9 
994.7