1. Ein dünner Eisendraht verbrennt vor dem Löth- 
rohr zu Fe3 0-i. 
2. In HCl löst sich das Fe, beim Erwärmen, unter 
H-Entwicklung und unter Zurücklassung des Kohlen 
stoffs. Man kocht mit überschüssigem Fe, bis zum 
Aufhören der Gasentwicklung. In der so bereiteten 
neutralen Eisenchlorürlösung (FeCb) bewirkt: 
3. NaHO oder NHy. einen griinlich-weissen Nieder 
XYI. Eisen. Fe. 
zum Kochen, so scheidet sich grünes Cr(HO)3 ab 
neben Schwefel. [KoCr-iCb -f- 3(NH4)-2S -f- 3HoO = 
2Cr(HO) 3 + S 3 + 2KH0 + 6NH3]. 
5. Pb(C2H3 0-i)% : gelber Niederschlag (PbCr04), 
unlöslich in verd. HNO3, löslich in NaHO. 
6. HgfNOz}i: ziegelrother Niederschlag (Hg-> 
[Cr0 4 ]). 
7. AgNOi : rothbrauner Niederschlag (Ag>[Cr04]). 
8. SO>, in wässriger Lösung, reducirt das Kalium- 
bichromat zu grünem Chromoxydsalz. 
9. Beim Kochen mit conc. HCl entweicht CI und 
man erhält eine grüne Lösung von CrCL. Die Re- 
duction erfolgt leichter auf Zusatz einiger Tropfen 
Alkohol. [K2C14O7 + 8HC1 + 3C 2 H 0 O = 2CrCl 3 + 
2KC1 -)- 3C2H4O (Aldehyd) -j- 7H2O]. — Aus dieser 
Lösung wird durch 
10. NaHO: grünes Cr(HO) 3 gefällt, löslich in 
überschüssigem NaHO. Beim Kochen der alkalischen 
Flüssigkeit wird wieder Cr(HO) 3 gefällt. 
11. NHg. graublauer Niederschlag (Cr[HO] 3 ), das 
im überschüssigen NH 3 sich etwas löst. Die Lösung 
ist röthlich gefärbt. 
12. (A T H\)-iS: Niederschlag von Cr(HÖ) 3 . 
13. NaiCOs: grüner Niederschlag eines basischen 
Salzes. 
Beispiele XVI.