Beispiele XIX—XX. 
2. Löst sich in HCl unter H-Entwickelung. Man 
kocht überschüssiges Zn mit HCl bis zum Aufhören 
der Gasentwickelung und filtrirt. Die farblose Lö 
sung enthält ZnCl 2 . Es erzeugt darin 
3. NaHO oder NH: einen weissen Niederschlag 
(Zn[HO] 2 ), löslich im Ueberschuss des Reagenzes. 
Aus der alkalischen Lösung fällt H 2 S weisses ZnS. 
4. Na-iCOi: weisser Niederschlag eines basischen 
Salzes. Es entweicht C0 2 . 
5. HS: weisser Niederschlag (ZnS), löslich in 
HCl. Enthält die Lösung des ZnCl- 2 viel freie HCl, 
so fällt H 2 S nichts. 
6. (NH)%S: weisser Niederschlag (ZnS), unlös 
lich in H.C 2 H 3 0 2 . 
XIX. Nickelsulfat. NiSCh + 7H a O. 
Aus der grünen, wässrigen Lösung fällt: 
1. NaHO: grünes Ni(HO) 2 . 
2. NH: grünes Ni(HO) 2 , löslich in überschüs 
sigem NH3, mit blauer Farbe. 
3. Na-i COi : grüner Niederschlag eines basischen 
Salzes (2NiC0 3 .3Ni[H0] 2 ). 
4. (NHJ-iCOi : grüner Niederschlag, löslich im 
Ueberschuss. 
5. (NHx)iS: schwarzer Niederschlag (NiS), un 
löslich in HCl. Man filtrirt ihn ab und erhitzt einen 
Theil desselben vor dem Löthrohr mit Phosphorsalz 
im Oxydationsfeuer. Die Perle ist heiss roth oder 
rothbraun, nach dem Erkalten gelb bis rothgelb. Die 
Farbe der Perle ändert sich im Reductionsfeuer nicht. 
XX. Kobaltnitrat. Co(NÜ3j2 + 5HaO. 
Aus der rothen wässrigen Lösung fällt: 
1. NaHO: blaues, basisches Salz. Beim Kochen 
verwandelt sich der Niederschlag in schmutzig rothes 
Co(HO) 2 .