Organische Säuren. 
HClO-i und HNO-i. Man erkennt HCIO3, neben 
HNO:;, am Verhalten gegen Indigo und SO2. Zur 
Nachweisung von HNO3 übergiesst man die Substanz 
mit überschüssigem NaHO und fügt ein Gemenge von 
1 Tbl. Eisenfeile und 2 Thl. Zinkfeile hinzu. Es 
entweicht NH3. 
68 HCIO. (Chlorkalk, Javellische Lauge). Die Salze 
riechen nach CI und bleichen Indigo und Lackmus. 
Durch H2SO4 wird CI in Freiheit gesetzt. Auf Zu 
satz von MnS04 wird braunes MnÜ2 gefällt. Beim 
Erhitzen der trockenen Hypochlorite entweicht O. 
Erwärmt man in H2O vertheilte Hypochlorite, nach 
dem Zusatz eines Tropfens Co(N03)2, so entweicht O. 
69 HNO-i. Beim Erwärmen mit cone. H2SO4 ent 
wickeln die Nitrite braunrothe Dämpfe (N2O3). Ver 
dünnte H2SO4 entwickelt nur NO. Die wässrige 
Lösung der Substanz säuert man mit H0SO4 an und 
giebt Stärkekleister und KJ hinzu. Blaue Färbung: 
HNOi. — Eine wässrige EeS04 -Lösung bräunt sich 
auf Zusatz einer Nitritlösung, auch o/ine Zusatz von' 
H2SO4 (Unterschied von den Nitraten.) 
70 B02O3. s. VIII, 5—6. S. 7. 
Organische Säuren. 
Alle Salze der organischen Säuren, mit Ausnahme 
der Oxalate, schwärzen sich beim Glühen. 
71 Zur Auffindung organischer Säuren (wie der Säu 
ren überhaupt) ist es am vortheilhaftesten, von Basen 
nur Alkalien in Lösung zu haben. Sind daher 
andere Metalle vorhanden, so kocht man die Sub 
stanz (gleich viel ob sich dieselbe in H2O oder 
nur in Säuren löst 1 mit überschüssigem Na2CO;;. 
Das Filtrat, welches nun alle Säuren enthält, 
säuert man schwach mit HCl an, um die über 
schüssige Soda zu zerstören, nachdem man nöthigen-