Systematischer Gang. 
NH3, aber nur die Lösung des AS2O3 -Salzes scheidet fc* 
beim Kochen metallisches Ag ab. — Eine Lösung 
von As-iOs in überschüssigem NaHO giebt mit wenig 
C11SO4 eine blaue Lösung, aus welcher beim Kochen 
rothes Cu-iO ausfallt. [2AS2O3 + 6NaHO -f- 4CuO-= 
2CU2O -f- 2Na3As04 +3H2O]. Unterschied von AS2O5. 
47 Sn und Sb. Die salzsaure Lösung wird verdünnt, 
bei zu viel freier HCl, annähernd mit NaHO neutra- 
lisirt, und zur schwach sauren Flüssigkeit Zn gefügt. 
Reducirt man einen Theil der Lösung mit Zn auf 
einem Platinblech oder -Deckel, so bedeckt sich bei 
Gegenwart von Sb das Pt mit einem schwarzen Fleck 
(s. XXVIII, 9). Ist die Reduktion beendet,so entfernt 
man das überschüssige Zn, giesst die Lösung des ZnCh 
ab, wäscht durch Decantiren und behandelt das Ge 
menge von Sn und Sb mit HCl. Rückstand: Sb, Lösung: 
Sn. In der Lösung weist man das Sn durch HgCh nach 
(s. XXV, 10. S. 191, oder mit H2S (braunes SnS s. 
XXVII, 7. S. 20), nur muss im letzteren Falle erst 
durch H2SO4 etwa gelöstes Pb (vom Zn herrührend) 
entfernt werden. — Den Rückstand von Sb löst man 
in Königswasser und fällt durch H2O: SbOCl (löslich 
in H2C4H4O6 und aus dieser Lösung durch H2S fäll 
bar; oder man prüft mit H2S, doch ist auch hier in 
diesem Falle die Anwesenheit von Pb störend. 
4g A?i?nerkung. Oxydationsstufen des Sn und Sb. 
Eine Lösung von SnO erkennt man am Verhalten 
gegen HgCli, Sn O2 daran, dass eine schwach saure 
Lösung von Sn0 2 beim Einträgen in eine kochende, 
gesättigte Glaubersalzlösung einen weissen Nieder 
schlag (SnÜ2) erzeugt. Eine Lösung von Sb-iO^ 
scheidet, mit KJ und HCl gekocht, Jod aus. [Sb-Os 
_|_ 4KJ + 10HC1 = 4J + 4KC1 + 2SbCl 3 + 5H 2 0]. 
In einer Lösung von Sb^Oz in NaHO bewirkt AgN03 
einen schwarzen Niederschlag eines Gemenges von 
Ag40 und Ag20. Giebt man NH3 hinzu, so löst sich